توازن اور چارج کے مابین کلیدی فرق یہ ہے کہ توازن کسی کیمیائی عنصر کے ساتھ کسی دوسرے کیمیائی عنصر کو جوڑنے کی صلاحیت کی نشاندہی کرتا ہے ، جبکہ چارج کسی کیمیائی عنصر کے ذریعہ حاصل کردہ یا ہٹائے گئے الیکٹرانوں کی تعداد کی نشاندہی کرتا ہے۔

توازن اور چارج قریب سے متعلق اصطلاحات ہیں کیونکہ یہ دونوں شرائط کسی کیمیائی عنصر کی رد عمل کو بیان کرتی ہیں۔ ویلینسسی کسی عنصر کی امتزاج کرنے والی طاقت ہے ، خاص طور پر جتنی ہائیڈروجن ایٹموں کی تعداد سے ماپا جاتا ہے جس سے یہ بے گھر ہوسکتا ہے یا مل سکتا ہے۔ دوسری طرف ، ایٹم کا چارج ایک ایٹم میں الیکٹرانوں کی تعداد پروٹان کی تعداد ہے۔

مشمولات

1. جائزہ اور کلیدی فرق
2. والینسسی کیا ہے؟
3. چارج کیا ہے؟
4. ضمنی مقابلے کے ساتھ - ٹیبلر فارم میں والینس بمقابلہ چارج
5. خلاصہ

والینسی کیا ہے؟

ویلینسسی کسی عنصر کی امتزاج کرنے والی طاقت ہے ، خاص طور پر جتنی ہائیڈروجن ایٹموں کی تعداد سے ماپا جاتا ہے جس سے یہ بے گھر ہوسکتا ہے یا مل سکتا ہے۔ یہ کسی کیمیائی عنصر کی رد عمل کی پیمائش ہے۔ تاہم ، اس میں صرف جوہریوں کے رابطے کی وضاحت کی گئی ہے اور کسی مرکب کی ہندسیاتی وضاحت نہیں کی گئی ہے۔

ہم وقتا فوقتا. جدول میں کیمیائی عنصر کی حیثیت کو دیکھ کر توازن کا تعین کرسکتے ہیں۔ متواتر جدول نے ایٹم کے بیرونی خول میں الیکٹرانوں کی تعداد کے مطابق کیمیائی عناصر کا اہتمام کیا ہے۔ بیرونی قریب کے خول میں الیکٹرانوں کی تعداد بھی ایٹم کی اہلیت کا تعین کرتی ہے۔ مثال کے طور پر ، متواتر ٹیبل میں گروپ 1 کے عناصر میں ایک بیرونی الیکٹران ہوتا ہے۔ لہذا ، ان کے پاس نقل مکانی کے لئے ایک الیکٹران ہے یا ہائیڈروجن ایٹم کے ساتھ مجموعہ۔ اس طرح ، ویلینسی 1 ہے۔

نیز ، ہم کسی مرکب کے کیمیائی فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے توازن کا تعین کرسکتے ہیں۔ اس طریقہ کی بنیاد آکٹٹ اصول ہے۔ آکٹٹ قاعدہ کے مطابق ، ایٹم برقیوں سے خول بھر کر یا اضافی الیکٹرانوں کو نکال کر اپنے بیرونی قریب کے خول کو مکمل کرتا ہے۔ مثال کے طور پر ، اگر ہم کمپاؤنڈ NaCl پر غور کریں تو ، Na کی افادیت ایک ہے کیونکہ یہ ایک ایسا الیکٹران نکال سکتا ہے جس میں اس کا بیرونی خول ہے۔ اسی طرح ، کل کی توازن بھی ایک ہے کیونکہ یہ اپنے آکٹٹیٹ کو مکمل کرنے کے لئے ایک الیکٹران حاصل کرنے کی کوشش کرتا ہے۔

تاہم ، ہمیں آکسیڈیشن نمبر اور والینسسی کی شرائط سے الجھن نہیں ہونی چاہئے کیونکہ آکسیکرن نمبر ایٹم اپنے ساتھ لے جانے والے چارج کی وضاحت کرتا ہے۔ مثال کے طور پر ، نائٹروجن کی valency 3 ہے ، لیکن آکسیکرن کی تعداد -3 سے +5 میں مختلف ہوسکتی ہے۔

چارج کیا ہے؟

چارج ایک ایٹم میں الیکٹرانوں کی تعداد مائنس کی تعداد ہے۔ عام طور پر ، یہ دونوں تعداد ایک دوسرے کے برابر ہیں ، اور ایٹم غیر جانبدار شکل میں پایا جاتا ہے۔

تاہم ، اگر کسی ایٹم میں غیر مستحکم الیکٹران کی ترتیب ہوتی ہے ، تو وہ الیکٹرانوں کو حاصل کرکے یا ختم کرکے آئنوں کی تشکیل کا رجحان دیتی ہے۔ یہاں ، اگر کوئی ایٹم الیکٹران حاصل کرتا ہے ، تو پھر اسے منفی چارج ملتا ہے کیونکہ الیکٹران کا منفی چارج ہوتا ہے۔ جب ایٹم الیکٹران حاصل کرتا ہے تو ، اس چارج کو متوازن کرنے کے لئے ایٹم میں اتنے پروٹون نہیں ہوتے ہیں۔ اس طرح ، ایٹم کا چارج -1 ہے۔ لیکن ، اگر ایٹم ایک الیکٹران کو ہٹاتا ہے تو ، پھر اس میں اضافی طور پر ایک پروٹون ہوتا ہے۔ اس طرح ، ایٹم پر +1 چارج ہوجاتا ہے۔

والینس اور چارج کے درمیان کیا فرق ہے؟

ویلنس کسی ایٹم کی رد عمل کی نشاندہی کرتا ہے ، جبکہ چارج اس بات کی نشاندہی کرتا ہے کہ ایٹم نے کیسے رد عمل ظاہر کیا ہے۔ لہذا ، توازن اور چارج کے درمیان اہم فرق یہ ہے کہ توازن کسی کیمیائی عنصر کے ساتھ کسی دوسرے کیمیائی عنصر کے ساتھ جوڑنے کی صلاحیت کی نشاندہی کرتا ہے ، جبکہ چارج کسی کیمیائی عنصر کے ذریعہ حاصل شدہ یا ہٹائے گئے الیکٹرانوں کی تعداد کی نشاندہی کرتا ہے۔

مزید برآں ، ویلنسسی کی قدر میں کوئی پلس یا مائنس علامات نہیں ہیں ، جبکہ چارج کے علاوہ علامت ہوتی ہے اگر آئن الیکٹرانوں کو ہٹا کر تشکیل پایا ہے اور اگر مادہ الیکٹرانوں کو حاصل کر چکا ہے تو مائنس نشانی ہے۔

ذیل میں انفوگرافک نے ویلینس اور چارج کے درمیان فرق کا خلاصہ کیا ہے۔

ٹیبلولر فارم میں والینس اور چارج کے درمیان فرق

خلاصہ - ویلینس بمقابلہ چارج

ویلینس ایک ایٹم کی رد عمل کو پیش کرتا ہے جبکہ چارج میں بتایا گیا ہے کہ ایٹم نے کیسے رد عمل ظاہر کیا ہے۔ مختصرا. ، توازن اور چارج کے درمیان اہم فرق یہ ہے کہ توازن کسی کیمیائی عنصر کے ساتھ کسی اور کیمیائی عنصر کو جوڑنے کی صلاحیت کی نشاندہی کرتا ہے ، جبکہ انچارج کیمیائی عنصر کو حاصل کرنے یا نکالنے والے الیکٹرانوں کی تعداد کی نشاندہی کرتا ہے۔

حوالہ:

1. ہیلمین اسٹائن ، این میری۔ "ویلنس یا والینسسی کیا ہے؟" تھاٹکو ، 21 مارچ ، 2019 ، یہاں دستیاب ہے۔

تصویری بشکریہ:

1. "عنصر کا متواتر جدول" بذریعہ Dmarcus100 - اپنا کام (CC BY-SA 4.0) کامنز ویکی میڈیا کے توسط سے
2. "آئنز" بذریعہ Jkwchui - اپنا کام (CC BY-SA 3.0) بذریعہ کامنز ویکی میڈیا